化学学科考查考生的中等化学基础知识和基本技能，同时注意考查能力。

本学科复习考试范围为基本感念和原理、常见元素及其重要化合物，有机化学基础知识、化学基本计算和化学实验基础知识五部分。本学科的考试要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，依次用A、B、C表示。这三个层次的要求由 低至高排列，一般高层次要求包含了低层次要求。

三个层次的涵义分别为：

A──了解：记住所学的化学知识，并能正确地复述、再现和辨认。

B──理解（掌握）：领会所学化学知识的涵义，能运用所学化学知识判断、解释有关化学现象和解决一些简单的化学问题。

C──综合应用：用掌握的化学知识，对提供的事实材料进行分析、推理和概括，解决一些相对较复杂的化学问题。

一、 复习考试内容和要求

第一部分 基本概念和原理

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
物 质 及 其 变 化	1、物质的组成和分类 （1）原子、分子、离子 元素概念 （2）常见元素符号 （3）化合价 （4）纯净物和混合物、单质和化合物 （5）酸、碱、盐、氧化物	√ √	√ √ √		能判断一些易分辨的混合物和纯净物
	2、化学中常见的量 （1）物质的量的单位──摩尔 （2）摩尔质量 （3）气体摩尔体积 （4）阿伏尔加德罗常数	√	√ √ √

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
物 质 及 其 变 化	3、物质的变化 （1）物理变化和化学变化 （2）质量守恒定律、化学方程式 （3）化学反应的四种基本类型（化合反应，分解反应、置换反应、复分解反映） （4）金属活动顺序 （5）氧化还原反应、氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化还原反应中电子转移的方向和数目 （6）配平氧化还原反应方程式 （7）离子反应和离子反应方程式 （8）反应热、热化学方程式的意义和写法	√	√ √ √ √ √	√ √	不要求判断氧化产物、还原产物 能配平不超过两种元素化合价发生变化的氧化还原反应方程式 不要求热化学方程式的计算

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
物 质 结 构 元 素 周 期 律	1、原子结构 （1）原子核、原子序数、同位素 （2）1～20号元素的原子核外电子层排布	√	√		能画出1～20号元素的原子结构示意图
	2、元素周期律和周期表 （1）元素周期律 （2）元素周期表 （3）原子序数、原子核外电子排布与元素性质的递交 （4）元素的原子结构、元素周期表中的位置及元素性质的相互联系	√	√ √	√	只限于1～号元素
	3、化学键 （1）化学键 （2）离子键、共价键（非极性键和极性键） （3）用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程	√ √	√

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
化学 反应速率 化学平衡	1、可逆反应	√
	2、化学反应速率、影响化学反应应速率的因素		√		不要求计算
	3、化学平衡、影响化学平衡的因素		√		不要求计算
溶 液	1、溶液的组成	√
	2、饱和溶液和不饱和溶液	√
	3、结晶、结晶水合物	√
	4、溶液度概念、温度、压强对物质溶液度的影响		√
	5、溶质的质量分数		√
	6、物质量浓度		√
电 解 质 溶 液	1、强电解质和弱电解质	√
	2、弱电解质		√		了解醋酸、氨水、水的电离
	3、水的离子积和溶液的PH		√		掌握氢离子浓度和溶液PH的简单换算
	4、盐类水解		√		理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解
	5、酸、碱中的滴定	√
	6、原电池		√		以铜-锌原电池为例
	7、电解原理		√		以电解氯化铜器液为例理解电解原理
	8、金属的腐蚀与防护	√

第二部分 常见元素及其重要化合物

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
空气 氢 氧 水	1、空气的组成、空气的污染和防治	√
	2、氢气 （1） 氢气的物理性质、主要用途 （2） 氢气的化学性质（可燃性、还原性）	√	√
	3、氧气 （1） 氧气的物理性质、工业制法和主要用途 （2） 氧气的化学性质	√	√
	4、水的组成和性质、水的污染和防治	√
卤 素	1、氯气 （1） 氯气的物理性质、主要用途 （2） 氯气的化学性质（与金属、氢气、水和碱的反应） （3） 漂白粉	√ √	√
	2、氯气 （1） 氯气氢的性质 （2） 食盐的生产和主要用途	√	√
	3、卤族元素 （1） 氟、溴、碘的性质 （2） 卤族元素的原子结构、比较卤素性质相似形和递变性 （3） 碘与人体健康	√ √	√

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
硫	1、硫 （1） 硫的物理性质、主要用途 （2） 硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气的反应	√	√
	2、二氧化硫（氧化性、还原性、漂白作用、与水的反应		√
	3、浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）		√
	4、硫酸的工业制法、主要用途	√
	5、二氧化硫对大气的污染、酸雨	√
氮 和 磷	1、氮气 （1） 氮气的物理性质、主要用途 （2） 氮气的化学性质（与氢气、氧气的反应）	√	√
	2、氮的氧化物 （1） 一氧化氮与氧气的反应 （2） 二氧化氮与水反应 （3） 氮氧化物对大气的污染	√ √ √
	3、氨气 （1） 氨气的物理性质、主要用途 （2） 氨气的化学性质（与水，酸、氧气的反应）	√	√

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
氮 和 磷	4、铵盐的化学性质（受热分解、与碱的反应）		√		掌握氯化铵和碳酸氢铵的受热分解
	5、硝酸 （1） 硝酸的物理性质 （2） 硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）	√	√
	6、磷 （1） 同素异形体的感念 （2） 白磷和红磷的物理性质、主要用途 （3） 磷的化学性质（与氧气、氯气的反应）	√ √	√
	7、化肥	√			了解常见的氮肥、磷肥
	1、碳、一氧化碳、二氧化碳的化学性质		√		了解二氧化碳等与温室效应的关系
	2、碳酸钙和碳酸氢钙的主要性质（溶解性、与酸反应，受热分解及相互转化）		√
	3、硅和二氧化硅的性质主要用途	√
	4、硅酸和硅酸盐	√

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
碱 金 属	钠及其化合物 （1） 钠的物理性质、主要用途 （2） 钠的化学性质（与氧气、水的反应） （3） 过氧化钠（与水、二氧化碳的反应） （4） 氨氧化钠的性质、主要用途 （5） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质（溶解性、与酸反应、碳酸氢钠受热分解）	√ √	√ √ √
	2、焰色反应（钾、钠）	√
	3、碱金属（原子结构特点、比较其性质的相似性和递变性）		√
镁 和 铝	1、金属的性质	√
	2、镁及其化合物 （1） 镁的物理性质 （2） 镁的化学性质（与非金属、酸和某些氧化物的反应） （3） 硬水及其软水	√ √	√

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
钠 和 铝	铝及其化合物 （1） 铝的物理性质、主要用途 （2） 铝的化学性质（与非金属、酸、碱和某些氧化物的反应） （3） 氧化铝及氢氧化铝的性质	√	√	√
铁	1、铁、 （1） 铁在周期表中的位置 （2） 铁的物理性质 （3） 铁的化学性质（与氧气、氯气、水、某些盐的反应）	√ √	√
	2、铁的氧化物	√
	3、铁的氢氧化物	√
	4、铁盐和亚铁盐（铁离子及亚铁离子的相互转化）	√

第三部分 分有机化学基础知识

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
烃	1、有机物的结构特征和反应特点 （1） 有机物的结构特征 （2） 有机物的反应特点 （3） 有机化学反应：取代、加成、消去、聚合以及酯化、水解	√ √
	2、烃、烃基		√
	3、同系物、同分异构体、官能团		√		同分异构体先碳原子数为6以内的分子，只要求碳链异构和位置异构
	4、烷烃 （1）烷烃的概念、通式和结构 （2）烷烃的系统命名 （3）甲烷的结构式、物理性质和主要用途 （4）甲烷的化学性质（与氯气取代、燃烧）	√	√ √ √		取代基只要求甲基和乙基
	5、乙烯 （1） 乙烯的结构式、物理性质和主要用途 （2） 乙烯的化学性质（与溴、氢气加成、燃烧、使高锰酸钾溶液褪色、聚合反应） （3） 聚乙烯、聚氯乙烯	√ √	√		以乙烯为例，了解稀烃的结构和基本化学性质

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
烃	6、乙炔 （1） 乙炔的结构式、物理性质和主要用途 （2） 乙炔的化学性质（二溴、氢气、氯化氢的加成、燃烧、使高锰酸钾溶液褪色）	√	√		以乙炔为例，了解炔烃的结构和基本化学性质
	7、苯和苯的同系物 （1） 苯的结构式、物理性质和主要用途 （2） 苯的化学性质（燃烧与溴的取代反映、硝化反应） （3） 苯的同系物	√ √	√		了解苯不与高锰酸钾反应 苯的同系物只要求甲苯、乙苯和二甲苯，性质不作要求
烃 的 衍 生 物	1、乙醇 （1） 乙醇的结构式、物理性质和主要用途 （2） 乙醇的化学性质（氧化反应、与金属钠、氢卤酸的反应、与浓硫酸的脱水反应	√	√		了解甲醇对人体的危害 以乙醇为例，了解醇的结构和基本化学性质

（续表）

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
糖 类 蛋 白 质	1、葡萄糖的还原性	√
	2、淀粉的水解	√
	3、蛋白质的重要性质（变性、显色反应）	√

第四部分 化学基本计算

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
有 关 化 学 式 的 计 算	1、计算相对分子质量		√		不包括平均相对分子质量的计算
	2、计算化合物中各元素的质量分数		√
	3、通过计算确定物质的化学式			√
有 关 物 质 的 量 的 计 算	1、物质的量、摩尔质量与质量的换算	√
	2、物质的量的粒子的数目的换算		√
	3、标准的状况下，有关气体体积的计算		√
	4、同温、同压不下他气体的体积与物质的量之间的关系		√

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
有 关 溶 液 浓 度 的 计 算	1、有关溶解度的计算	√			不要求析出晶体的计算
	2、有关溶质的质量分数的计算		√
	3、有关物质的量的浓度的计算		√
	4、物质的量浓度与溶质的质量的分数之间的换算		√
有 关 化 学 方 程 式 的 计 算	1，由反应物（或生成物）的量求生成物（或反应物）的量			√
	2、含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算			√	杂质参加反应的计算不作要求
	3、反应物过量的计算			√
	4、通过燃烧反应产物的量确定有机物的分子式			√

第五部分 化学实验基础知识

单元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
化 学 实 验 常 用 仪 器	1、化学实验常用仪器的识别和主要用途： 试管、试管夹、玻璃棒、药匙、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、胶头滴管、量筒、容量瓶、滴定管、洗气瓶、干燥管、集气瓶、燃烧匙、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、托盘天平、酒精灯、石棉网、铁架台	√
	2上述常用仪器的使用方法和注意事项		√
化 学 实 验 基 本 操 作	1、固体（块状和粉末）和液体试剂的取用		√
	2、仪器连接和装置气密性检查		√
	3、物质的加热		√
	4、物质的分离（过滤、蒸发、结晶、分液）		√
	5、溶液的配制（物质的量浓度）和稀释（包括浓硫酸的稀释）		√
	6、指示剂的使用（酚酞、石蕊、PH试纸）		√

（续表）

单 元	知 识 内 容	要 求			说 明
		A	B	C
化学 实验 基本 操作	7、药品的存放		√		掌握白磷、钠、氢氧化钠、氨水、溴水、浓硝酸、硝酸银的存放方法
	8、仪器洗涤		√
气 体 的 制 取 和 收 集	1、氢气、氧气、二氧化碳、氯气、氯化氢、甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取原理		√
	2、上述气体的制备装置、净化装置和收集的方法		√		了解常用干燥剂：浓硫酸、无水氧化钙、碱石灰、氧化钙、五氧化二磷
物 质 的 检 验	氢气、氧气、氯气，二氧化碳、氨气的检验		√
	2、常见离子的检验氯离子、溴离子、离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、钾离子、铵离子、铁离子			√
	3、利用性质鉴别某些重要有机物			√

二、 考试形式及试卷结构

（一）考试方法和时间

闭卷、笔试，时间100分钟。试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，共150分。

（二）试卷内容比例

基本概念和原理 约40％

常见元素及其重要化合物 约20％

有机化学基础知识 约15％

化学基本计算 约15％

化学实验基础知识 约10％

（三）题型比例

选择题 约50％

填空题 约30％

计算题和简答题 约20％

（四）试题难易比例

较容易题 约20％

中等难度题 约60％

较难题 约20％